Tiheys pyknometrilla

Työn tarkoitus

Työn tarkoituksena oli valmistaa eri prosenttisia suolaliuoksia ja selvittää niiden tiheys.

Työvälineet ja reagenssit

Ruokasuolaa (NaCl)
4 Pyknometriä korkkeineen
3 Dekantterilasia
Spaatteli
Vaaka
Mittalasi
Ionivaihdettu vesi

Työvaiheet

- Ensimmäisenä valmistin 1%- 7% ja 12%- suolaliuokset ja lisäksi sain opettajalta määritettäväksi x%-liuoksen. Dekantterilaseihin kannattaa merkata liuoksen prosentti ettei mene sekaisin!

Esim. 1% -> 1g suolaa ja 99ml vettä
          7% -> 7g suolaa ja 93ml vettä jne.

- Eli mittasin suolat dekkojen pohjalle ja mittalasilla vaaditun määrän ionivaihdettua vettä sekaan.

- Suolan liuettua punnitsin tyhjän pyknometrit korkkeineen ja merkitsin ne (1,7,12,x) että tiesin mikä liuos tulee mihinkäkin. Merkkasin myös pyknometrien tilavuudet ylös!

Tyhjät + korkit

1. 1 -> 30,780g
2. 7 -> 31,090g
3. 12 -> 31.539g
4. x -> 31,324g

Pyknometrien tilavuudet (lukee kyljessä)

1. 1->50,470ml
2. 7-> 50,600ml
3. 12->50,280ml
4. x-> 50,562ml

- Täytin pyknometrit merkintöjä vastaavilla liuoksilla (1% pyknometri ykköseen ja 7% seiskaan jne.)
Varmista että pyknometri tulee täyteen eikä jää ilma kuplia!

- Sulje pyknometrit ja kuivaa mahdollinen yli tullut liuos pois

- Punnitse pyknometrit täysinä

1. 1 -> 81,477g
2. 7 -> 82,355g
3. 12 -> 84,458g
4. x -> 85,866g

Laske liuoksien tiheys seuraavasti:

täysi- tyhjä pyknometri

m1% = 81,477g - 30,788g = 50,689g
m7% = 84,458g - 31,539g = 52,919g
m12% = 82,355g - 31,090g = 51,265g
x% = 85,866g - 31,324g = 54,542g

Tiheys = m/V

m1%/V = 50,689g/50,470ml = 1,004g/ml
m7%/V = 52,919g/50,600ml = 1,046g/ml
m12%V = 51,265g/50,280ml = 1,020g/ml
x%/V = 54,542g/50,562ml = 1,079g/ml

- Tässä vaiheessa huomasin 7% ja 12% liuosten merkintöjen vaihtuneen jossain kohtaa, eli näin ollen tulos m12% on m7% tiheys ja tulos m7% on m12% tiheys ... Tämän selkeydyttyä pystyin jatkamaan vielä eteenpäin.

-Viimeisenä määritin excelillä tiheyden funkion avulla x% massaprosenttisuuden, mikä oli 17%(varmistan tuloksen vielä syyskuun kuluessa ja muokkaan tarvittaessa. Nyt se on ulkomuistista liitettynä, sillä excel taulokkoni ei ole juuri nyt saatavilla!). Valitettavasti excel kaaviota en muutenkaan työhön saanut liitettyä.

Työn arviointi

Työ oli nopea ja suhteellisen helppo. Laskut näyttävät haastavilta mutta ovat yksinkertaisia. Ainoa ongelma matkalla oli vaihtuneet liuoksen prosenttien merkintä laput, mikä saattaa aiheuttaa virheitä työssäni. Pääasia työstä selviää kuitenkin tässä.